问题标题：
有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1
问题描述：
有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（）
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.2:1
初志方回答：
氢氧化钠的体积为0～4时，发生的反应有：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，氢氧化钠的体积为4～5时发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
假设氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠为1mol，则沉淀最大时消耗NaOH为4mol，
由Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=1mol，
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
3mol 1mol
生成氢氧化镁沉淀消耗NaOH为4mol-3mol=1mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，可知n[Mg（OH）2]=0.5mol，
由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）3]=1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.5mol，
故原合金中镁、铝物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2，
故选B．
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