问题标题:
25℃时,下列有关0.10mol/LNa2SO3溶液(忽略溶液体积变化及被空气氧化)的叙述正确的是()A.与漂白粉溶液反应的离子方程式:Ca2++SO32-=CaSO3↓B.通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)=2c(SO32-)+c
问题描述:

25℃时,下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液(忽略溶液体积变化及被空气氧化)的叙述正确的是()

A.与漂白粉溶液反应的离子方程式:Ca2++SO32-=CaSO3↓

B.通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(Cl-)

C.加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大

D.通入SO2至过量:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

罗守山回答:
  A.亚硫酸钙被次氯酸根离子氧化成硫酸钙,正确的离子方程式为:Ca2++ClO-+SO32-═CaSO4↓+Cl-,故A错误;   B.通入HCl至溶液pH=7,反应后溶质为氯化钠,溶液中亚硫酸氢根离子浓度较小,则:c(HSO3-)<c(Cl-),故B正确;   C.氢氧化钠溶液中的氢氧根离子抑制了水的电离,则加入氢氧化钠后水的电离程度减小,故C错误;   D.通入SO2至过量,反应后溶质为亚硫酸氢钙,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),故D错误;   故选:B.
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