问题标题：
高二化学题1道（可逆反应）1、将2mol氮气和8mol氢气在适宜温度下按N2+3H2=2NH3反应,当在某一温度下达平衡,测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时.求氮气的转化率、
问题描述：
高二化学题1道（可逆反应）
1、将2mol氮气和8mol氢气在适宜温度下按N2+3H2=2NH3反应,当在某一温度下达平衡,测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时.求氮气的转化率
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罗艺荣回答：
平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19,说明平均分子量为4.19*2=8.38.
N2+3H2=2NH3(+)
280
x3x2x
2-x8-3x2x10-2x
28*(2-x)/(10-2x)+2*(8-3x)/(10-2x)+17*2x/(10-2x)=8.38
72/(10-2x)=8.38
x=0.70mol
氮气的转化率=0.70/2*100%=35%
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