问题标题：
有一工业废水样品500毫升,经分析含游离态氯为0.012摩尔/升,含氢离子浓度为0.001摩尔/升有一工业废水样品500ml,经分析含游离态氯为0.012mol/L,含氢离子浓度为0.001mol/L.现欲除去其中游离态氯,化学
问题描述：
有一工业废水样品500毫升,经分析含游离态氯为0.012摩尔/升,含氢离子浓度为0.001摩尔/升
有一工业废水样品500ml,经分析含游离态氯为0.012mol/L,含氢离子浓度为0.001mol/L.现欲除去其中游离态氯,化学方程式Cl2+H2O+Na2SO3=Na2SO4+2HCl需加0.1mol/L的Na2SO3多少L?除氯后溶液中H+的浓度是多少mol/L（假设混合溶液体积为原溶液之和）
汤晓燕回答：
Na2SO3的体积=0.012*0.5/0.1=0.06LH+的浓度:(0.001*0.5+2*0.012*0.5)/(0.5+0.06)=0.022mol/L会啊00上面H+的浓度的式子中的2*0.012*0.5就是根据Cl2：HCl=1：2来的
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