问题标题:
【一道高二的化学计算某溶液中含有氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子三种离子,其中氢离子、硫酸根离子的物质的量浓度分别为7mol/L和2mol/L.取该溶液20mL,加入铜粉3.2g,加热使它们充分反应,收集】
问题描述:
一道高二的化学计算
某溶液中含有氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子三种离子,其中氢离子、硫酸根离子的物质的量浓度分别为7mol/L和2mol/L.取该溶液20mL,加入铜粉3.2g,加热使它们充分反应,收集到的气体在标准状况下的体积是多少?
能不能给一个解的过程,为了打字方便,设就不用写了!
金键回答:
铜先和硝酸反应,根据电荷守恒,硝酸根的物质的量为0.06mol铜为0.5mol8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O产生一氧化氮0.015mol剩下0.0275mol铜和H+反应,产生0.0275mol氢气,因为铜是不足的,所以完全反应:所以总的就是0...
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