问题标题:
10分高二化学解释下谢谢A.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数为2NAb.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4nac在1L0.2mol/L的NA2CO3溶液中含有CO3
问题描述:
10分高二化学解释下谢谢
A.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数为2NA
b.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4na
c在1L0.2mol/L的NA2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2na
都解释谢谢!
梁宇澜回答:
1首先11.2L是0.5mol氢氧燃料电池负极发生氧化反应4OH-=2H2O+O2+4e-140.5&&=2即2Na222.4L是1mol1mol有Na个分子所以CH4和C2H4共有分子数Na个,又因为每个分子中有氢原子4个所以共有氢原子数4Na31L*0.2mol/L=...
畅志杰回答:
为什么是负极啊谢谢
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