问题标题：
氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）计算公式：n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×
问题描述：
氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）
计算公式：n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值怎么理解要有例子通俗点的
饶冀回答：
其实，这就是氧化还原反应中的得失电子守恒的应用。一般用化合价升高总数=化合价降低总数。如MnO2+4HCl（浓）=Δ=MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价升高的是 Ｃｌ －１→０升高总数＝ １×２＝２化合价降低的是 Ｍｎ ＋４ →＋２，降低总数＝ ２×１ ＝２
梅菊芳回答：
我已经有一套计算方法提供你参考。氧化还原反应一定有化合价的升高和降低，化合价升高的被氧化失去电子，而化合降低的被还原得到电子，你知道这个原理的话，然后用单线桥法或者用双线桥法把它们得失电子多少个给列出来，求它们最小公倍数，然后依次在化合物前面加上系数就可以了（我老师告诉我，如果氧化还原的物质是同一种的话就在生成物那里配平再配其他的，如果是不同种物质反应的就在反应物那里配平再配其它的），以上是我的计算方法，希望能对你有帮助
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