“白铁皮”是一种广泛应用于生产生活的金属材料． 某班级分两个兴趣小组开展了对“白铁皮”相关性质及应用的调查研究活动．
Ⅰ．查阅资料：“白铁皮”是指表面镀锌的铁皮，不易生锈，有较强的耐腐蚀性．
Ⅱ．提出问题：“白铁皮”比铁更耐腐蚀的原因是什么？
Ⅲ．作出猜想：
第一小组猜想：“白铁皮”表面锌的化学性质没有铁活泼，所以不易被腐蚀；
第二小组猜想：“白铁皮”耐腐蚀是因为表面的锌对铁起到了保护作用；
你认为第___小组猜想是错误的，请用一个反应的事实向该小组同学说明___（用化学方程式表示）．
IV．进行实验：
【目的】测定“白铁皮”的中锌的质量分数．
第一组实验：剪取一块质量为m1克的“白铁皮”，放入烧杯中，加入足量稀盐酸，反应一段时间后，立即将剩余铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量，质量为m2克．
【现象】实验中，当稀盐酸加入时，观察到“白铁皮”表面___，相关反应的化学方程式是___．但一段时间后反应速率突然减小，表明___，此时，应立即将剩余铁皮取出．
【结论】小组同学根据实验测定数据，计算出该“白铁皮”中锌的质量分数为___（用字母表达）．
【反思】1．若取出的剩余铁皮不清洗，会导致测得锌的质量分数___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．检验剩余铁皮表面已洗净的方法是___．
2．实验操作中，洗净的铁片一定要小心烘干，主要是为了___．
3．小组中有同学认为该方案可能导致测得锌的质量分数偏大，你认为可能的原因是___．（写出一点即可）
第二组实验：针对第一组实验方案的不足，第二组的同学查阅资料得知，锌和氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠（Na2ZnO2）和氢气，
铁不能与强碱溶液反应．于是设计了如图所示装置．
【原理】写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___，该反应的基本类型为___．
【装置】图中导管a的作用是___．
【步骤】检查气密性，将药品装入各仪器中，连接好装置，
进行以下操作：
①记录C中液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平．
则正确的操作步骤为：④→___→③→___→___→①
【结论】若实验中“白铁皮”样品质量为1g，测得生成氢气的体积为11.2mL（标准状况下氢气的密度为
0.0899g/L），则“白铁皮”中锌的质量分数为___（结果保留两位小数）．
【应用】1．生活中，不能用钢丝球打磨“白铁皮”表面，原因是___．
2．工厂___（填“能”或“不能”）用“白铁皮”桶长期盛放稀硫酸溶液，理由是___（用化学方程式表示）．
