问题标题：
【室温时,下列气体分别与足量氧气混合后,体积是4L,充分燃烧后,通过浓硫酸再恢复到原来状态,体积变为2L,则原气体不可能是（）、A甲烷B乙烯C乙炔D乙烷还有为什么？】
问题描述：
室温时,下列气体分别与足量氧气混合后,体积是4L,充分燃烧后,通过浓硫酸再恢复到原来状态,体积变为2L,则原气体不可能是（）
、A甲烷
B乙烯
C乙炔
D乙烷
还有为什么？
任纯力回答：
水被硫酸吸收,剩下的是CO2（和O2）
ACH4+2O2=CO2+2H2O当CH4是1体积,O2是3体积时,就可以成立
BC2H4+3O2=2CO2+2H2O当C2H4是1体积,O2是3体积时,就可以成立
C2C2H2+5O2=4CO2+2H2O反应前一共是7个体积,反应后去水,还剩4个体积.不论O2有是否剩余,都不可能使CO2+O2的体积为之前的一半的
D2C2H6+7O2=4CO2+6H2O反应前一共是9个体积,反应后去水,还剩4个体积.只要O2有一定剩余,是可以达到的
(反应前可然气体+需要的氧气+剩余氧气)/(反应后CO2+剩余氧气)=2即可
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