问题标题:
工业上用CO和H2在一定条件下生产燃料甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH
问题描述:

工业上用CO和H2在一定条件下生产燃料甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).

图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图.

下列说法不正确的是()

A.图1中曲线b表示使用了催化剂;该反应属于放热反应

B.当压强不同(P1<P2)时,平衡时甲醇的体积分数随温度变化的曲线如图3

C.一定温度下,容器中压强恒定时该反应已达平衡状态

D.该温度下CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的化学平衡常数为10

邵文远回答:
  A.在图1中曲线b与a相比,反应物和生成物能量没有变,活化能下降了,说明使用了催化剂,由于生成物能量小于反应能量,所以该反应为放热反应,故A正确;B.由于该反应是放热反应,升高温度后,平衡逆向移动,甲醇的含...
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