问题标题:
【A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9,将这两种金属单质按物质的量之比3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶液反应,放出1.334L(标准状态)氢气,若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相】
问题描述:

A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9,将这两种金属单质按物质的量之比3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶液反应,放出1.334L(标准状态)氢气,若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是______,B的摩尔质量是______.

舒志忠回答:
  设摩尔质量分别为8x,9x   放出氢气1.334/22.4=0.06mol   反应中生成氢气的体积相等,就说明A是2价,B是3价   同时说明A,B均反应生成了0.03mol氢气   这样A是0.03mol,B是0.02mol   然后0.24x+0.18x=1.26   x=3   摩尔质量分别为24,27
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