问题标题：
用密度为1.32g/ml的硫酸逐滴滴入到Bacl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止.已知所生成的溶液的质量等于原Bacl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为?A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L.
问题描述：
用密度为1.32g/ml的硫酸逐滴滴入到Bacl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止.已知所生成的溶液的质量等于原Bacl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为?A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L.
孙明竹回答：
选BD
不妨设：取密度为1.32g/ml的硫酸溶液质量为132g,则溶液体积为100mL,即0.1L.生成沉淀硫酸钡质量为132g.需硫酸的质量为132g*98/233=55.52g
硫酸的物质的量为：55.52g/(98g/mol)=0.567mol
所以H2SO4溶液的浓度：55.52g/132g*100%=42.1%
0.567mol/0.1L=5.67mol/L
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