问题标题：
【某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如表：软锰矿闪锌矿MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分科研人员开】
问题描述：
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如表：
| MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分 | ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分 |
（1）流程Ⅰ所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，则流程Ⅰ中被氧化的物质有___种．
（2）流程Ⅱ中反应的离子方程式为___．
（3）氢氧化物开始沉淀的pH如表：
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 7.6 |
（4）如图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnSO4和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程Ⅳ得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、___、干燥，要“趁热”过滤的原因是___．
（5）流程Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为___．
（6）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（反应中只生成一种还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．
①反应后溶液中多余的硫酸是___ mol．
②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是___．
费定舟回答：
（1）流程Ⅰ中软锰矿和闪锌矿在硫酸溶液发生反应生成二氧化硫气体，过滤得沉淀硫，及滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，其中FeS、CuS中硫元素及铁元素化合价都升高，所以被氧化的物质为，...
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