问题标题：
【卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．请回答下列问题：（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电】
问题描述：
卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
请回答下列问题：
（1 ）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，电负性最大的是___．
（2 ）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．卤素互化物中的化学键类型有___ （填字母）．
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ 键
（3 ）BeCl2的分子空间构型为___； BF3分子中 B-F 键的键角为___．
（4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为___；如果不相同，则其杂化方式分别为___．
（5 ） HF 的相对分子质量小于 HCl，但其沸点却高于 HCl，其原因是___．
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10-9m），该晶体的化学式为___，该晶体的密度为___g•cm-3．
侯玲回答：
（1）同主族自上而下电负性减小，故F的电负性最大，故答案为：F；
（2）均属于分子晶体，原子之间通过共用电子对形成，属于极性键与σ键，故选：AD；
（3）BeCl2的分子中Be原子形成2个σ键、没有孤对电子，为直线型结构；BF3分子中形成3个σ键、没有孤对电子，为平面正三角形构型，键角为120°，故答案为：直线型；120°；
（4）CCl4分子中的C原子形成4个σ键、没有孤对电子，和NF3分子中的N原子3个σ键、含有1对孤对电子，中心原子杂化轨道数目均为4，杂化方式相同，均为sp3杂化，故答案为：sp3；
（5）HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，故HF的沸点高于HCl的，故答案为：HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键；
（6）白色数目为12×14
查看更多
