问题标题：
【在量热计(如图)中将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所】
问题描述：
在量热计(如图)中将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与
100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到
300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J·K－1，溶液密度均为1g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184J·g－1·K(已知CH3COOH电离要吸热)。
(1)CH3COOH的中和热ΔH＝_____________________________。
(2)CH3COOH中和热的文献值为－56.1kJ·mol－1，你认为造成(1)中 测得的实验值有偏差的可能原因是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验中NaOH溶液过量的目的是_________________________________________。
(4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，__________的较大，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
李维忠回答：
答案 (1)－53.3kJ·mol－1(2)量热计的保温杯绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速或温度计不够精确(3)保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度(4)盐酸 CH3COOH电离时要吸热，中和时放热较少解析 (1)CH3COOH为0.050mol，NaOH为0.055mol，碱过量，应以酸的量计算出生成0.050molH2O的反应热，进而计算出生成1molH2O的反应热，即ΔH＝－≈－5.33×104J·mol－1＝－53.3kJ·mol－1。(2)本实验方法测得CH3COOH中和热的实验值不等于文献值，原因可能有以下三个方面：①量热计的保温杯绝热效果不好；②酸、碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确。(3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。(4)CH3COOH电离时要吸热，中和时放热较少。
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