问题标题：
【高三化学化学关于反应的方向和限度请详细解答,谢谢!(2211:2:35)将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2（g）+ClF（g）=（可逆）=ClF3（g）（放热反应）下列叙述正确的是】
问题描述：
高三化学化学关于反应的方向和限度请详细解答,谢谢!(2211:2:35)
将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2（g）+ClF（g）=（可逆）=ClF3（g）（放热反应）下列叙述正确的是 答案AD
A恒温衡容时,当ClF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.8倍
B若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1,则反应一定达到平衡状态
C达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移
D平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大
求详细解析
刘爱忠回答：
A恒温衡容时,当ClF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.8倍假设起始反应物各1mol,则平衡时为2*0.8=1.6mol,与起始时的2mol相比,减少了0.4mol,据方程式可知,减少了0.4mol,参加反应的两种反应物都是消耗了0.4mol,所以ClF转化40%正确,也就是说,此选项正确.
B若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1,则反应一定达到平衡状态达到平衡的标志是各组分浓度不再改变!不是相等.此选项不正确.
C达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移反应物、产物都是气体,增大容器体积,正反应速率减小,逆反应速率也是减小.此选项不正确.
D平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大
给出正反应放热,所以,降低温度平衡右移,气体的总物质的量减少（总质量不变）,所以混合气体的平均摩尔质量增大.此选项正确.
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