问题标题：
硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根离子的物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.3mol/LNaOH溶液100ml,过滤,所得滤液中AlO2-的物质的量浓度为（）A0.025mol/LB0.05mol/LC0.10mol/LD0.25mol/L--
问题描述：
硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根离子的物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.3mol/LNaOH溶液100ml,过滤,所得滤液中AlO2-的物质的量浓度为（）
A0.025mol/LB0.05mol/LC0.10mol/LD0.25mol/L
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先看看我的思路
无论是什么金属,要使0.01molSO42-的硫酸盐沉淀,要用0.02molNaOH溶液对吧?
然后剩下的0.01molNaOH自然而然地去溶解沉淀
Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O
所以呢,n[Al(OH)3]=n[AlO2-]=0.01mol
c=0.01/0.2=0.05mol/L
可答案是0.025
郝杰成回答：
你的解法在NaOH完全反应的前提下才成立啊.如果NaOH有剩余怎么办呢?
假如OH-完全反应,得到Al(OH)3是0.01mol,那么硫酸根必定至少为：0.01*3/2=0.015mol,浓度就是0.15mol/L,这就与题目冲突了.所以OH-肯定有剩余.或者说,AlO2-浓度肯定小于0.05mol/L.只有一个选项A.
此外,题目是否缺少一个条件啊?除了排除法,正常的解法是得不到选项A的.
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