问题标题：
高三化学题（过程要详细哦，谢谢）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氧剂，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下），Cl2完全转化为Cl-（氯离子），则S2O32-(硫代硫酸根离子)将转化
问题描述：
高三化学题（过程要详细哦，谢谢）
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氧剂，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下），Cl2完全转化为Cl-（氯离子），则S2O32-(硫代硫酸根离子)将转化成A.S2-(硫离子)B.SC.SO32-(亚硫酸根离子)D.SO42-(硫酸根粒子)
计春阳回答：
D224mLCl2完全转化为Cl-（氯离子），转移了0.02mol电子现有0.0025molNa2S2O3，所以1molNa2S2O3转移8mol电子-2价S变为+6价S
胡静回答：
这个就是用2.5mmol的Na2S2O3来还原10mmol的Cl2Cl一共降价20所以S应该一共升价20换成单个S就应该升4价所以选D
陈一凡回答：
选D先求出Cl2到Cl-一共转移的电子为0.02mol，而S的物质的量为0.005mol，因为得失电子相等且Cl为降价，所以S要升高4价，原来为2，则最后为6价，即SO42-，OK！
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