问题标题:
高一化学计量的计算把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中,所得的溶液的c(H离子)=0.01mol每L.如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,他们的浓度是----我们的老师给出的计算过程是:0.01mol每L=(0
问题描述:

高一化学计量的计算把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中,所得的溶液的c(H离子)=0.01mol每L.如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,他们的浓度是----

我们的老师给出的计算过程是:0.01mol每L=(0.12cHCl-0.08cNaOH)除以(0.12+0.08)

解得c=0.01*0.2除以0.04=0.05mol每L

我知道0.12cHCl和0.08cNaOH求出的分别是nHCl和nNaOH,但将它们相减是什么意思?

秦海涛回答:
  想减是因为发生了中和反应,两者反应物质的量比是1:1,由于假设的是物质的量浓度相等,所以酸过量,用0.12c的酸减去0.08c的碱,忽略两者反应时体积变化,则剩余的H+在80ml+120ml的新溶液中形成c(H+)=0.01mol/L的新溶液NaOH...
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