问题标题：
【（1）欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml，量筒应选用___mL的量筒最好（从10mL、15mL、20mL选填），量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度___（填“偏高”、“偏】
问题描述：
（1）欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml，量筒应选用___mL的
量筒最好（从10mL、15mL、20mL选填），量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（2）向沸水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___色，停止加热，得到的分散系即为Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为：___．
（3）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，请写出此步反应的离子方程式___此时的溶液中溶质为：___（填化学式）
白跃斌回答：
（1）设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=
0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，应选择15mL量筒；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取实质将溶液稀释，所以溶液浓度偏低；
故答案为：15；偏低；
（2）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，水方程式为：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl，溶液出现透明的红褐色；
故答案为：红褐色； FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，二者物质的量之比为2：1，化学方程式：2NaHSO4+2Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，反应离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；反应后溶质为：硫酸钠，化学式为：Na2SO4；
故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O； Na2SO4．
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