问题标题：
五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2B：1s22s22p63s2C：1s22s22p6D：1s22s22p63s23p2E：1s22s1试问：其中，（1）哪种元素是稀有
问题描述：
五种元素的原子电子层结构如下：
A：1s22s22p63s23p63d54s2 B：1s22s22p63s2 C：1s22s22p6
D：1s22s22p63s23p2 E：1s22s1
试问：其中，
（1）哪种元素是稀有气体？
（2）哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物？
（3）哪种元素的原子的第一电离能最大？
何建英回答：
（1）稀有气体元素原子的外层电子构型为ns2np6，即s和p能级是全满的，因此上述C是稀有气体元素，它是Ne。 （2）过渡元素在化合物中具有可变的化合价，因此它们的氧化物往往具催化性质。在上述五种元素中，A是过渡元素，它的氧化物MnO2是KClO3热分解反应的催化剂。 （3）由第一电离能在同一周期和同一族内的递变规律。可以推想到，第一电高能较大的元素应集中在p区元素的右上角区域，而上述五种元素中，C正处于这一区域，因此C是这五种元素中第一电离能最大的元素。
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