问题标题:
写出下列原子的电子排布式。(1)16S(2)24Cr(3)29Cu(4)34Se(5)30Zn(6)26Fe(1)(2)
问题描述:

写出下列原子的电子排布式。(1)16S (2)24Cr (3)29Cu (4)34Se (5)30Zn (6)26Fe

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刘伟力回答:
  解析:Cr的电子排布式为1s22s22p53s23p63d54s1或[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2,对铬原子而言,外围电子呈3d54s1排布时,3d、4s轨道上的电子均为半满状态,整个体系的能量最低。同理,Cu的电子排布式为1s22s22p53s23p63d104s1或[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2。   答案:(1)1s22s22p63s23p4 (2)1s22s22p63s23p63d54s1 (3)1s22s22p63s23p63d104s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s2   (6)1s22s22p63s23p63d64s2
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