问题标题：
1.甲，乙，丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。。规定必用的药品如下:350克70%H2SO
问题描述：
1.甲，乙，丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。。规定必用的药品如下:350克70%H2SO4溶液。NaOH固体240克，足量铝屑，水(不能用其他药品)
甲乙丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1，W2，W3。三种实验方案如下:
甲:铝----加NaOH溶液-----加H2SO4溶液----W1克Al(OH)3
乙:铝----加H2SO4溶液-----加NaOH溶液-----W2克Al(OH)3
丙:铝----(加H2SO4溶液，铝----加NaOH溶液)------W3克Al(OH)3
问W1，W2,W3质量的大小关系？
2.若将盐酸改为稀硝酸，且稀硝酸只被还原为一氧化氮，则铁，铝物质的量之比是多少？
请详解两道题过程，谢了
贺剑锋回答：
1、甲：铝―→加NaOH溶液―→加H2SO4溶液―→W1gAl(OH)3乙：铝―→加H2SO4溶液―→加NaOH溶液―→W2gAl(OH)3丙：铝―→加H2SO4溶液铝―→加NaOH溶液―→W3gAl(OH)3甲：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO—＋3H2↑AlO—+H+＋H2O===Al(OH)3↓乙：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓丙：Al+3H＋——→Al3＋，3Al+3OH－——→3AlO—所以Al3＋＋3AlO—+6H2O===4Al(OH)3↓分析：(从化学方程式计量数看)甲：制取2molAl(OH)3消耗H＋2mol，OH－2mol。乙：制取2molAl(OH)3消耗H＋6mol，OH－6mol。丙：制取4molAl(OH)3消耗H＋3mol，OH－3mol。即制取2molAl(OH)3消耗H＋1.5mol，OH－1.5mol。结论是丙以较少的原料制出较多的Al(OH)3，最好；乙以较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的Al(OH)3质量应是W3>W1>W2。1、甲：铝―→加NaOH溶液―→加H2SO4溶液―→W1gAl(OH)3乙：铝―→加H2SO4溶液―→加NaOH溶液―→W2gAl(OH)3丙：铝―→加H2SO4溶液铝―→加NaOH溶液―→W3gAl(OH)3甲：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO—＋3H2↑AlO—+H+＋H2O===Al(OH)3↓乙：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓丙：Al+3H＋——→Al3＋，3Al+3OH－——→3AlO—所以Al3＋＋3AlO—+6H2O===4Al(OH)3↓分析：(从化学方程式计量数看)甲：制取2molAl(OH)3消耗H＋2mol，OH－2mol。乙：制取2molAl(OH)3消耗H＋6mol，OH－6mol。丙：制取4molAl(OH)3消耗H＋3mol，OH－3mol。即制取2molAl(OH)3消耗H＋1.5mol，OH－1.5mol。结论是丙以较少的原料制出较多的Al(OH)3，最好；乙以较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的Al(OH)3质量应是W3>W1>W2。
贺剑锋回答：
1、甲：铝―→加NaOH溶液―→加H2SO4溶液―→W1gAl(OH)3乙：铝―→加H2SO4溶液―→加NaOH溶液―→W2gAl(OH)3丙：铝―→加H2SO4溶液铝―→加NaOH溶液―→W3gAl(OH)3甲：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO—＋3H2↑AlO—+H+＋H2O===Al(OH)3↓乙：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓丙：Al+3H＋——→Al3＋，3Al+3OH－——→3AlO—所以Al3＋＋3AlO—+6H2O===4Al(OH)3↓分析：(从化学方程式计量数看)甲：制取2molAl(OH)3消耗H＋2mol，OH－2mol。乙：制取2molAl(OH)3消耗H＋6mol，OH－6mol。丙：制取4molAl(OH)3消耗H＋3mol，OH－3mol。即制取2molAl(OH)3消耗H＋1.5mol，OH－1.5mol。结论是丙以较少的原料制出较多的Al(OH)3，最好；乙以较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的Al(OH)3质量应是W3>W1>W2。
戴跃洪回答：
以后直接拍照这样浪费时间
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