问题标题:
【某溶液中含有Pb2+和Ba2+离子,他们的浓度分别为0.01M和0.1M,逐滴加如K2CrO4溶液,问哪种离子先沉淀.Ksp(PbCrO4)=1.77*10-14Ksp(BaCrO4)=1.6*10-10】
问题描述:

某溶液中含有Pb2+和Ba2+离子,他们的浓度分别为0.01M和0.1M,逐滴加如K2CrO4溶液,问哪种离子先沉淀.

Ksp(PbCrO4)=1.77*10-14Ksp(BaCrO4)=1.6*10-10

申桂英回答:
  Pb2+   1.77X10-14除以0.01===1.77X10-12   1.6X10-10除以0.1=====1.6X10-9   上面的浓度小就能沉淀了
查看更多
数学推荐
热门数学推荐