问题标题：
(2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（二）理综化学试卷）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧
问题描述：
(2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（二）理综化学试卷） |
刘艳霞回答：
B
由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni。电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH。若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl->OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl---2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变。故B错误选B。
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