问题标题：
【将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL（标况）,生成的溶液中只有FeCl2,HCl和1.28g固体.把溶液稀释到320mL时,盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L,】
问题描述：
将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL（标况）,生成的溶液中只有FeCl2,HCl和1.28g固体.把溶液稀释到320mL时,盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L,
求混合物中各物质是多少g~
马彦恒回答：
先分析固体是什么.首先可知盐酸过量,那么固体不可能是铁,只可能是被置换出来的铜单质.所以铜物质的量为1.28/64=0.02mol,那么可推知CuO为0.02mol.接下来算过量盐酸0.32x0.25=0.08mol所以可知反应掉的盐酸为0.44-0....
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