问题标题:
【已知锌,镁与稀盐酸反应化学式方程为Mg+H2SO4——MgSO4+H2Zn+H2SO4——ZnSO4+H2相同质量的锌和镁分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量比是多少?】
问题描述:
已知锌,镁与稀盐酸反应化学式方程为
Mg+H2SO4——MgSO4+H2
Zn+H2SO4——ZnSO4+H2
相同质量的锌和镁分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量比是多少?
初学导回答:
我们假设相同的质量均为1克,进行计算.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2426521X1Y列比例,解得,X=1/12Y=2/65X:Y=65:24得出的结论是:当生成的化合物中元素的化合价相同时,质量相等的金属与酸反...
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