问题标题：
实验室分别用kclo3和h2o2制取3.2o2时,转移的电子数是多少,怎么算,
问题描述：
实验室分别用kclo3和h2o2制取3.2o2时,转移的电子数是多少,怎么算,
吕文中回答：
2KClO3=2KCl+3O2转移12e-3123.2/32=0.1xx=0.4mol转移0.4mol电子,转移电子数=0.4NA2H2O=2H2O+O2转移4e-...
刘佳琪回答：
KClO3制取3.2gO2时，转移的电子数为
3.2g/16g/mol
×2×NAmol-1=0.4NA，H2O2制取3.2gO2时，转移的电子数为
3.2g/16g/mol
×1×NAmol-1=0.2NA， 可不可以帮我仔细的解释一下这个答案？
吕文中回答：
生成1个O原子，失去2个电子，
O的原子的物质的量=3.2/16mol
所以转移的电子的物质的量=3.2/16×2mol
转移的电子数为=物质的量×NA=3.2/16×2×NA=0.4NA
刘佳琪回答：
为什么在h2o2制取是为什么乘以1不应该是2吗？
吕文中回答：
2H2O=2H2O+O2
H2O2中，氧的化合价是-1价，
生成1个O原子，失去1个电子。
刘佳琪回答：
好的，谢谢终于懂了
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