问题标题：
若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol•L-1的MgCl2溶液的说法，正确的是（）A．100mL的溶液中含有Mg2+、C1-总数为0.3NAB．100mL的溶液中含有Mg2+数目是0.1NAC．1L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol•L-1D
问题描述：
若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol•L-1的MgCl2溶液的说法，正确的是（）
A．100mL的溶液中含有Mg2+、C1-总数为0.3NA
B．100mL的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
C．1L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol•L-1
D．1.5L溶液中Cl-的浓度是4.5mol•L-1
符祥回答：
A、100mL的溶液中含有Mg2+、C1-总数为0.1L×0.3mol•L-1×3×NAmol-1=0.09NA，故A错误；
B、若镁离子不水解，则100mL的溶液中含有Mg2+数目为0.1L×0.3mol•L-1×NAmol-1=0.03NA，镁离子为弱碱阳离子，在溶液中水解，所以溶液中镁离子数小于0.03NA，故B错误；
C、溶液是均匀的，1个MgCl2含有1个Mg2+，Mg2+的浓度等于MgCl2的浓度，所以Mg2+的浓度是0.3mol•L-1，故C正确；
D、溶液是均匀的，1个MgCl2含有2个Cl-，Cl-的浓度是MgCl2的浓度的2倍，所以溶液中Cl-的浓度是0.6mol•L-1，故D错误．
故选：C．
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