问题标题:
【取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为()A.39】
问题描述:
取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为()
A.39:11
B.29:11
C.11:39
D.11:29
刘齐扶回答:
n(H2SO4)浓=0.1L×18.3mol/L=1.8mol,
剩余硫酸的物质的量为:n(H2SO4)剩=12
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