问题标题:
【取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为()A.39】
问题描述:

取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为()

A.39:11

B.29:11

C.11:39

D.11:29

刘齐扶回答:
  n(H2SO4)浓=0.1L×18.3mol/L=1.8mol,   剩余硫酸的物质的量为:n(H2SO4)剩=12
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