问题标题：
结构决定性质是化学科学中一个基本规律．主族非金属元素的氢化物在结构和性质各有特点．（1）化学键的偶极矩是矢量，方向规定为从正电中心指向负电中心，方向用→表示．甲烷和甲硅
问题描述：
结构决定性质是化学科学中一个基本规律．主族非金属元素的氢化物在结构和性质各有特点．
（1）化学键的偶极矩是矢量，方向规定为从正电中心指向负电中心，方向用→表示．甲烷和甲硅烷的偶极矩如图1所示，那么H、C、Si电负性由大到小的顺序是______．
（2）分子的极性大小与分子的空间构型及化学键的极性大小有关，物质结构上常用偶极矩表示分子极性的大小．下表是常见氢化物的偶极矩（μ）数据：
| 偶极矩（μ）/德拜尔 | 0 | 1.66 | 1.85 | 1.1 |
②μ（水）＞μ（硫化氢）的原因是：______
（3）NH3、H2O都可以作为配体，形成配合物，CH4不能做配体，原因是______
（4）叠氮酸HN3的结构式如图2所示，其中①号N的杂化方式为______，②号N的杂化方式为______．预测其在水中的溶解度______（填写“大”或“小”）
李莉莉回答：
（1）共用电子对偏向电负性大的原子，CH4中共用电子对偏向C，则电负性C＞H；SiH4中共用电子对偏向H，则电负性H＞Si，所以C、Si、H的电负性大小关系为：C＞H＞Si，故答案为：C＞H＞Si；（2）①甲烷是正四面体结构，偶...
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