问题标题：
【高中化学关于金属混合物的计算：两种金属粉末的混合物30g,投入足量的稀硫酸中,得到标准状况下的H211.2L,这种混合物中的成分可能是：A、Fe和ZnB、Mg和AlC、Mg和FeD、Zn和Cu】
问题描述：
高中化学关于金属混合物的计算：
两种金属粉末的混合物30g,投入足量的稀硫酸中,得到标准状况下的H211.2L,这种混合物中的成分可能是：
A、Fe和ZnB、Mg和AlC、Mg和FeD、Zn和Cu
宁志宇回答：
设混合金属M反应后是+2价的,平均摩尔质量是M,铝如果+2价,摩尔质量是18
M+H2SO4=MSO4+H2
M(克）1mol
30(克）0.5mol
解出M=60,两种金属的摩尔质量一个比60大一个比60小就对了,所以A正确.
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