问题标题:
现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-).则:(1)①中由水电离出的c(OH-)___②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).
问题描述:

现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-).则:

(1)①中由水电离出的c(OH-)___②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).

(2)上述混合液中c(HX)+c(X-)=___mol/L(忽略体积变化)

(3)上述溶液混合后显___性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为___.

狄轶娟回答:
  0.2mol/L NaOH溶液与②0.2mol/L HX溶液等体积混合后,恰好反应生成NaX,溶液中c(Na+)>c(X-),则酸HX是弱酸,   (1)碱、酸的电离抑制水的电离,0.2mol/L NaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是5×10-14mol/L,0.2mol/L HX中氢离子浓度大于5×10-14mol/L,   所以混合溶液中由水电离出的c(OH-)<0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+),   故答案为:<;   (2)①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,所得溶液示NaX溶液,A-离子会水解得到HA,所以溶液和总存在Na+、A-、HX、H+、OH-、   H2O共6种微粒,在NaX溶液中存在物料守恒:c(HX)+c(X-)=c(Na+)=0.1mol/L,   故答案为:0.1;   (3)HX酸是弱酸,X-在溶液中部分水X-+H2O⇌HX+OH-,导致NaX溶液显示碱性,   故答案为:碱;X-+H2O⇌HX+OH-.
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