问题标题:
【常温下,某学生用0.1mol•L-1H2SO4溶液滴定0.1mol•L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL),则】
问题描述:
常温下,某学生用0.1mol•L-1H2SO4溶液滴定0.1mol•L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL),则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是()A.4B.4.6C.5.4D.6
古晓明回答:
0.1mol•L-1H2SO4溶液滴定0.1mol•L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL,少滴了一滴H2SO4溶液相当于多2滴氢氧化钠,依据多出2滴氢氧化钠溶液计算PH,c(OH-)=0.05×10
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