问题标题：
初中化学题，快进。每支口服液中锌的质量分数为已知葡萄糖酸锌C12H22O14Zn含锌：5.0mg/支质量：10.0g/支。每只口服液中锌的质量分数为______。（1g=1000mg）答案给我时0.05%。谁能告诉我为什
问题描述：
初中化学题，快进。每支口服液中锌的质量分数为
已知葡萄糖酸锌C12H22O14Zn含锌：5.0mg/支质量：10.0g/支。
每只口服液中锌的质量分数为______。（1g=1000mg）
答案给我时0.05%。
谁能告诉我为什么，要过程，要很细致的过程，麻烦了，谢谢。快点。
某氧化物的组成RmOn（R为不变价金属元素），则R得氯化物的化学式为_______,又知道该氯化物的相对分子质量为M，则R得相对原子质量___________.
要过程，快，谢谢
陈瑜回答：
1.与化学式无关。5.0mg/10.0*1000mg*100%=0.05%
2.根据RmOn中化合价代数和为0，得出R的化合价为+2m/n，而
Cl为-1价，再根据化合价代数和为0得出氯化物为RCl2m/n
相对原子质量为M-35.5*2m/n=M-71m/n
关伟回答：
1、质量分数：5.0mg=0.005gC(Zn)%=0.005g/10g=0.05%
（注：质量分数=锌的质量/物质总质量）
2、RmOn中化合价代数和为0，则R的化合价为+2m/n，Cl为-1价，
因为化合价代数和为0，氯化物为RCl2m/n
相对原子质量为M-35.5*2m/n=M-71m/n
代松回答：
用5.0mg除以10g即5除以10000乘以100%得0.05%
R的化学价不知道，但氧的化合价为-2，因为物质不带电所以2n=xm,设R的化学价为x，x=2n/m.
氯的化合价为-1所以氯化物的化学式为RCL2n/m
R得相对原子质量=M-35.5*2n/m
35.5为氯的相对原子质量
李艳涛回答：
含锌：5.0mg/支质量：10.0g/支。
Zn质量分数=含锌量/总质量*100%=5.0mg/10.0g*100%=0.05%
查看更多
