【氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．（1）P元素的基态电子电子排布式为___（2）白磷的分子式为P4，其结构如图1所示，科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是__

问题标题：

【氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．（1）P元素的基态电子电子排布式为___（2）白磷的分子式为P4，其结构如图1所示，科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是___】

问题描述：

氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．

（1）P元素的基态电子电子排布式为___

（2）白磷的分子式为P4，其结构如图1所示，科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是___，N-N-N 键的键角为___；

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为___．

（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是___，酸根中没有孤对电子的是___，NO2-价电子构型是___．

（5）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是___；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为___g•cm-3（用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．

汤传喜回答：

　　（1）P原子核外有15个电子，根据构造原理书写基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，　　故答案为：1s22s22p63s23p3；　　（2）N4分子中每个N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式为sp3；该分子结构和白磷分子结构相同，为正四面体结构，键角为60°，　　故答案为：sp3；60°；　　（3）同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：N>P>As，　　故答案为：N>P>As；　　（4）同一非金属元素形成的含氧酸中，非羟基O原子个数越多该酸酸性越强，硝酸分子中非羟基氧原子个数大于亚硝酸，所以硝酸酸性较强，NO3-中孤电子对个数=5+1-3×22