问题标题:
取7.8g锌与铜的混合物与49.0g稀硫酸恰好完全反应,产生氢气的物质的量与时间关系如图所示.①计算样品中所含锌的质量___(根据化学方程式列式计算);②反应后溶液中溶质的质量分数为_
问题描述:
取7.8g锌与铜的混合物与49.0g稀硫酸恰好完全反应,产生氢气的物质的量与时间关系如图所示.
①计算样品中所含锌的质量___(根据化学方程式列式计算);
②反应后溶液中溶质的质量分数为___(计算结果精确到0.1%).
牛杰回答:
①设样品中有锌的物质的量为x,生成硫酸锌的物质的量为y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1 1 1x y 0.1mol1x=10.1mol x=0.1mol1y=10.1moly=0.1molm(Zn)=0.1mol×65g/mol=6.5...
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