问题标题：
【在一定条件下,一氧化氮和氨气可以发生反应生成氮气和水.现有一氧化氮和氨气的混合物共1摩尔,充分反应后所得的产物中,若经还原得到的氮气比经氧化得到的氮气多1.4克,且以上反应进行完】
问题描述：
在一定条件下,一氧化氮和氨气可以发生反应生成氮气和水.现有一氧化氮和氨气的混合物共1摩尔,充分反应后所得的产物中,若经还原得到的氮气比经氧化得到的氮气多1.4克,且以上反应进行完全.试计算原反应混合物中一氧化氮与氨气的物质的量分别是多少?
万菲回答：
归中反应,先把方程式拆开成
6NO------3N2
4NH3------2N2
氨气被氧化,一氧化氮被还原
设氨气氧化出xmol氮气,根据比例,一氧化氮还原了0.1+xmol
同样根据比例,对回去
则6NO------3N2
0.2+2x0.1+x（从右往左推）
4NH3------2N2
2xx
又因为总共有1mol所以0.2+2x+2x=1
x=0.2mol故2x=0.4mol（氨气）2x+0.2=0.8mol（一氧化氮）
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