问题标题:
0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2molHNO3,则还原产物可能是?1.NO2.NO23.N2O4.NH4NO3A.1、4B1、2C2、3D3、4
问题描述:

0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2molHNO3,则还原产物可能是?

1.NO

2.NO2

3.N2O

4.NH4NO3

A.1、4B1、2C2、3D3、4

党齐民回答:
  选择D   解析:设硝酸被还原到x价   根据得失电子守恒   0.8mol锌失电子0.8mol×2=1.6mol   0.8mol锌变成硝酸锌消耗1.6mol的NO3-   所以被还原的硝酸就是2mol-1.6mol=0.4mol   所以硝酸得电子0.4(5-x)mol   所以0.4(5-x)=1.6   解得x=1   所以硝酸被还原到+1价,N2O符合条件,另有NH4NO3,他们N的平均价态也是+1,满足条件,所以3、4正确,选择D
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