问题标题:
15.8gKMno4与过量的浓盐酸充分反应,化学方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O,通过计算回答:(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?(2)有多少摩尔HCl反应?其中被氧化的HCl有多少克?
问题描述:

15.8gKMno4与过量的浓盐酸充分反应,化学方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O,通过计算回答:(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?(2)有多少摩尔HCl反应?其中被氧化的HCl有多少克?

刘书智回答:
  2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O15.8KMnO4为0.1mol所以0.1mol0.25mol生成0.25mol氯气,也就是22.4*0.25=5.6L
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