问题标题：
一、46gNO2和N2O2混合气体中含有的原子数是多少?二、在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO与NH3的混合物1MOL,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4G.求,若
问题描述：
一、46gNO2和N2O2混合气体中含有的原子数是多少?
二、在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO与NH3的混合物1MOL,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4G.
求,若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.
三、一体积SO2和三体积空气混合后,在450摄氏度以上通过催化剂V2O,发生如下反应2SO2+O2=2SO3
问同温、同压下测得反应前后混合气体的密度之比为0.9:1,则反应消耗的SO2是原有的SO3的___
四、1MOL氧气在放电后有百分之三十转化为臭氧,则放电后的混合气体对氢气的相对密度是.
谭长生回答：
1.46/46*3=3mol
2.6NO+4NH3=5N2+6H2O(--)
6(180)4(68)28
n1n21.4
n1=0.3,n2=0.2,
原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能:
0.8mol,0.2mol;0.3mol,0.7mol.
3.2SO2+O2=2SO3
13*21%0
2xx2x
1-2x0.63-x2x(+)1.63-x
(64*1+32*0.63)/1.63:(64*(1-x)+32*(0.63-x)+96*2x)/(1.63-x)=0.9:1
x=0.061
反应消耗的SO2是原有的2*0.061/1*100%=12.2%.
4.O2>>2/3O3
10
0.30.2
0.70.2
放电后的混合气体对氢气的相对密度=(32*0.7+48*0.2)/(0.7+0.2)/2=17.8
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