问题标题:
【使0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大?已知:KfAg(NH)3+2=10^7KspAgCl=2X10^-10学化学的大家都看明白的吧嘿嘿这身专升本的所以高中的.】
问题描述:
使0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大?已知:KfAg(NH)3+2=10^7KspAgCl=2X10^-10
学化学的大家都看明白的吧嘿嘿
这身专升本的所以高中的.
李前国回答:
AgCl(s)全部溶解后,Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+,Cl-全部游离出来.所以溶解后形成的[Ag(NH3)2]+浓度为0.05/0.5=0.1mol/L,Cl-浓度也是0.1mol/AgCl+2NH3==[Ag(NH3)2]++Cl-平衡常数K=Kf*Ksp=2×10^-3...
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