问题标题：
【.答完整再加分...有硫酸钾和碳酸镁的混合物,用50ml盐酸完全溶解后,在标准状况下收集到0.56L二氧化碳,向反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液中,可得到6.11g沉淀,此时溶液的ph=12,溶液】
问题描述：
.答完整再加分...
有硫酸钾和碳酸镁的混合物,用50ml盐酸完全溶解后,在标准状况下收集到0.56L二氧化碳,向反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液中,可得到6.11g沉淀,此时溶液的ph=12,溶液的体积为200ml,试求
（1）原混合物中碳酸镁的质量
（2）得到的沉淀的硫酸钡的质量
（3）盐酸的物质的量浓度
李星回答：
(1)mMgCO3=0.56/22.4*84=2.1g
(2)mBaSO4=6.11-0.56/22.4*58=4.66g
(3)nK＋+2nBa2＋=nCl―+nOH―0.04+2×0.01=nCl―+0.002
nCl―=0.04+0.02-0.002=0.058C(HCl)=0.058/0.05=1.16mol/L
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