问题标题:
(1)48g12C18O2分子中的中子数N=___mol.(2)S2-原子核内有16个中子,其质量数为32,则16gS2-所含电子的物质的量为___mol.(3)某元素的同位素AZX,其氯
问题描述:

(1)48g12C18O2分子中的中子数N=___mol.

(2)S2-原子核内有16个中子,其质量数为32,则16gS2-所含电子的物质的量为___mol.

(3)某元素的同位素 A

Z

X,其氯化物XCl2.取1.11gXCl2溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,则:①X元素在周期表中的位置___.

唐亚哲回答:
  (1)48g12C18O2分子的物质的量为1mol,12C18O2分子中,N=12-6+(18-8)×2=26,故答案为:26;   (2)1molS2-含电子16mol,16gS2-的物质的量为0.5mol,含电子8mol,故答案为:8;   (3)由Cl-+Ag+═AgCl↓可知,n(Cl-)=n(Ag+)=0.02L×1mol/L=0.02mol,   n(XCl2)=12
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