问题标题：
（1）48g12C18O2分子中的中子数N=___mol．（2）S2-原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS2-所含电子的物质的量为___mol．（3）某元素的同位素AZX，其氯
问题描述：
（1）48g12C18O2分子中的中子数N=___mol．
（2）S2-原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS2-所含电子的物质的量为___mol．
（3）某元素的同位素 A
Z
X，其氯化物XCl2．取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：①X元素在周期表中的位置___．
唐亚哲回答：
（1）48g12C18O2分子的物质的量为1mol，12C18O2分子中，N=12-6+（18-8）×2=26，故答案为：26；
（2）1molS2-含电子16mol，16gS2-的物质的量为0.5mol，含电子8mol，故答案为：8；
（3）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl2）=12
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