问题标题:
将锌粉,铝粉,铁粉和镁粉混合物A克与一定质量的浓度为百分之25的硫酸溶液恰好完全反应,蒸干水分得固体B克(不含结晶水),反应中生成H2的质量是多少?
问题描述:

将锌粉,铝粉,铁粉和镁粉混合物A克与一定质量的浓度为百分之25的硫酸溶液恰好完全反应

,蒸干水分得固体B克(不含结晶水),反应中生成H2的质量是多少?

刘振宇回答:
  原来的固体变成后来的固体,从成分上看就是多了硫酸根,而且生成的氢气与硫酸根之间是96:2的质量比,所以(B-A)/96*2=m(H2)=(B-A)/48
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