问题标题:
某三价金属氧化物中,金属元素和氧元素的质量比为9:8,则该金属元素的相对原子质量为多少.该氧化物的相对分子质量为多少?请说明解题过程,谢谢.
问题描述:

某三价金属氧化物中,金属元素和氧元素的质量比为9:8,则该金属元素的相对原子质量为多少.该氧化物的相对分子质量为多少?

请说明解题过程,谢谢.

李新颖回答:
  设该金属元素的相对原子质量为R.该氧化物的相对分子质量为多少?   R2O3   2R:16*3=9:8   R=(48*9)/(2*8)=27   该氧化物的相对分子质量为:27*2+16*3=54+48=102   所以该金属元素的相对原子质量为27.该氧化物的相对分子质量为102.
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