问题标题:
某三价金属氧化物中,金属元素和氧元素的质量比为9:8,则该金属元素的相对原子质量为多少.该氧化物的相对分子质量为多少?请说明解题过程,谢谢.
问题描述:
某三价金属氧化物中,金属元素和氧元素的质量比为9:8,则该金属元素的相对原子质量为多少.该氧化物的相对分子质量为多少?
请说明解题过程,谢谢.
李新颖回答:
设该金属元素的相对原子质量为R.该氧化物的相对分子质量为多少?
R2O3
2R:16*3=9:8
R=(48*9)/(2*8)=27
该氧化物的相对分子质量为:27*2+16*3=54+48=102
所以该金属元素的相对原子质量为27.该氧化物的相对分子质量为102.
查看更多