问题标题:
在2L密闭容器中充入4molN2和6molH2,反应2min后,剩余N2浓度变为1.8mol/L,则①剩余氢气多少mol?②用H2表示反应速率为V(H2)=?
问题描述:
在2L密闭容器中充入4molN2和6molH2,反应2min后,剩余N2浓度变为1.8mol/L,则
①剩余氢气多少mol?
②用H2表示反应速率为V(H2)=?
慈元卓回答:
反应方程式:N2+3H2=2NH32min后剩余N2浓度为1.8mol/L,则此时容器内的N2为1.8*2=3.6mol,反应掉了0.4mol,根据式子里的比例可得,此时反应掉的H2为1.2mol,剩余H2为6-1.2=4.8mol2min时间反应掉了4.8mol的H2所以V(H2)=...
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