问题标题：
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳量的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,将四份不同质量的样品加入到四分稀盐酸中,进行实验,如图所示实验1234加入样品的
问题描述：
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳量的质量分数,取来了一些矿石样品,并
取稀盐酸200g,平均分成4份,将四份不同质量的样品加入到四分稀盐酸中,进行实验,如图所示
实验1234
加入样品的质量/g5101520
生成CO2的质量/g1.543.084.4m
（1）上表中m的数值是多少?
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数.
（3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
戴春辉回答：
（1）第3次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第4次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；（2）当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应,所以,石灰石增加到20g时,...
程晖回答：
同学，这个答案……和原题不匹配啊，第一问应该是4.4g，你答的，额额，是什么？？
戴春辉回答：
（1）根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足，而样品中的碳酸钙已经完全反应，所以石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4；（2）设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100445g×x1.54g解之得：x=70%（3）设生成4.4g二氧化碳消耗的碳酸钙质量是y生成的氯化钙质量是zCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10011144yz4.4g=y=10gz=11.1g所以所得溶液的溶质质量分数为×100%≈20%；故答案为：（1）4.4；（2）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%；（3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是20%；
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