问题标题:
【实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是()A.Fe2O3和MnO2B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5D.Fe3O4和FeO】
问题描述:

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是()

A.Fe2O3和MnO2

B.MnO2和V2O5

C.Cr2O3和V2O5

D.Fe3O4和FeO

李仰东回答:
  n(Al)=9g27g/mol=13mol,可提供电子为13mol×3=1mol,A.当全部为Fe2O3,生成m(Fe)=13×56g=18.7g,当全部为MnO2,生成m(Mn)=14×55g=13.75g,13.75<18<18.7,故A正确;B.当全部为MnO2,生成m(Mn)=14×55...
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