问题标题:
初三化学题,下午发的加分,要详细过程将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气求(1)参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
问题描述:

初三化学题,下午发的加分,要详细过程

将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气

求(1)参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

傅连祥回答:
  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2   65981612   xyz0.2g   65/x=98/y=161/z=2/0.2g   x=6.5gy=9.8gz=16.1g   ZnO:14.6g-6.5g=8.1g   ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O   8198161   8.1gmn   81/8.1g=98/m=161/n   m=9.8gn=16.1g   (1)参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是(9.8g+9.8g)/100g*100%=19.6%   (2)反应后溶液中溶质的质量分数是(16.1g+16.1g)/(14.6g+100g-0.2g)*100%=28.15%
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